부식은 주변 환경에 대한 금속의 자발적인 화학 반응입니다. 이러한 화학 반응은 특히 해수에서 금속의 산화를 포함하는 전기 화학적 메커니즘에 의해 진행되며 결과적으로 금속의 손실을 초래합니다. 부식은 점식이 출현한 판, 특히 코팅이 판을 보호하기에 충분하지 않은 부분이 있을 때 발생합니다.
전기 화학적 메커니즘(전자 방출)에서 이러한 금속 표면을 양극성이라고 부릅니다. 전기 화학 메커니즘이 발생한 금속 표면의 반대편을 음극성이라고 부릅니다.
만약 우리가 외부의 원천으로부터 전자를 공급하면 전자의 소모(음극성) 속도가 빨라지고 전자의 방출 반응(양극성)은 느려집니다. 그 결과, 철의 용해 속도가 느려지고 전자의 전위가 감소합니다. 위의 과정으로부터 음극 방식법의 원칙이 유도됩니다. 전자를 외부 원천으로부터 금속으로 공급하여 금속이 느리게 용해되도록 할 수 있습니다.
금속 표면을 보호하기 위해 전자를 금속 표면으로 보내는 것은 두 가지의 방법으로 달성할 수 있습니다. 첫 번째는 외부전원식 기술을 사용하는 것이고, 두 번째는 희생 양극을 사용하는 것입니다.
이 기법으로 전류가 DC 전원으로부터 보조 양극을 통해(강제로 들어가거나 외부에서 공급) 금속의 표면으로 전류가 전달됩니다.
금속 표면이 형성된 셸에서 음극처럼 작용합니다.
선박 선체의 음극 방식법을 위한 일반적인 희생 양극(선체 옆의 양극은 일반적으로 빌지킬의 양쪽에 교대로 장착됨)
이 방법을 통해 보호해야 하는 구조와 희생 양극 사이에 전지가 형성됩니다. 전자가 양극에서 금속의 표면(음극)으로 자연스럽게 통과합니다.
따라서, 전자의 원천(희생 양극)은 금속 표면보다 더 많은 전극 전위를 가져야만 합니다. 일반적으로 사용되는 금속 및 전도성 재료는 다음의 모든 재료에 대해 양극 역할을 하는 순서대로 나열되어 있습니다.
마그네슘, 아연, 알루미늄 철 합금 및 강철, 납, 황동, 구리, 흑연, 코크 E.T.A.
이것이 오늘날 왜 마그네슘, 알루미늄 및 아연 합금이 강철을 보호하는 데 사용되는지를 설명해줍니다.